Димер хлорида золота(III) — неорганическое соединение, соль металла золота и хлористоводородной кислоты, с формулой Au2Cl6. При нормальных условиях представляет собой блестящие призматические рубиново-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде и органических растворителях. Легко восстанавливается до элементарного золота.
Получение[ | ]
- Действие газообразного хлора на тонкие листочки или порошок золота при нагревании:



![\mathsf{ 2H[AuCl_4]\cdot 4H_2O \ \xrightarrow{120 ^oC} \ Au_2Cl_6 + 2HCl \uparrow + 8H_2O }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/99a06bd7f01e9422def49e504f49297dfe953316)
- Реакция сжиженного хлора с золотом:

Физические свойства[ | ]
Димер хлорида золота(III) образует гигроскопичные тёмно-красные призматические кристаллы,
моноклинной сингонии,
пространственная группа P 21/c,
параметры ячейки a = 0,657 нм, b = 1,104 нм, c = 0,644 нм, β = 113,3°, Z = 2.
При нагревании выше 175 °С разлагается, не плавясь.
Хорошо растворяется в воде, спиртах и эфирах.
Химические свойства[ | ]
- Разлагается при нагревании, причём продукты реакции могут отличаться в зависимости от температуры:


- Разбавленный раствор Au2Cl6 имеет более кислую реакцию, чем концентрированные растворы (красно-коричневого цвета) вследствие гидролиза:
![\mathsf{ Au_2Cl_6 + 2H_2O \rightleftarrows 2H_2[AuOCl_3] \rightleftarrows 2[AuOCl_3]^{2-} + 4H^+ }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b4d3ec38a74245b0bcd3254a01da27a5f98f8840)
![\mathsf{ Au_2Cl_6 + 2H_2O \rightleftarrows 2H[AuOHCl_3] \rightleftarrows 2[AuOHCl_3]^{-} + 2H^+ }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0be3f928eb27a75504f9aa4a5fe17693597d8a71)
![\mathsf{ Au_2Cl_6 + 2HCl + 8H_2O \ \xrightarrow{} \ 2H[AuCl_4]\cdot 4H_2O }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/36e30042eb01c0d6bf93140cfe752b12507ed723)
![{\displaystyle {\mathsf {Au_{2}Cl_{6}+2NaCl\rightarrow 2Na[AuCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f80e748561624b7dcce3eaddee2a4d1b3b665a1d)
- Реакция с избытками щелочей приводит к образованию тетрагидроксоауратов:
![\mathsf{ Au_2Cl_6 + 8MeOH + 8H_2O \ \xrightarrow{} \ 2Me[Au(OH)_4]\cdot 4H_2O + 6MeCl }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b7d78318be48a58d4ca78f4bec5066062e0116f1)



- Восстанавливается иодом при нормальной температуре:

- Взаимодействует с иодидом калия:






- Димер хлорида золота(III) восстанавливается перикисью водорода, причём реакция идёт тем легче, чем pH среды больше:

- В кислых и щелочных растворах Au2Cl6 восстанавливается солями Fe(II). При этом образуется чистое золото:


- Восстановление Au2Cl6 (или других солей Au(III)) хлоридом олова(II) в сильнокислой среде даёт коричнево-чёрный мелисперсный, а в слабо кислых растворах — пурпурно-розовый осадок коллоидного золота («кассиев пурпур»):


- Оксиды свинца PbO и Pb3O4 в нейтральных и щелочных растворах также выделяют из димера чистое золото. В качестве других восстановителей для этого соединения используются сахара, индиго, бензидин и другие органические вещества.
Применение[ | ]
Вещество применяется для получения других соединений золота, гидрозолей и кассиевого пурпура.
Литература[ | ]
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
 |
---|
с галогенами | |
---|
оксиды, гидроксиды | |
---|
цианиды, тиоцианаты | |
---|
с металлами | |
---|
с неметаллами | |
---|
* Аураты вынесены в отдельный шаблон |