Арсин | |||
---|---|---|---|
![]() {{{картинка малая}}} ) | |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
арсин | ||
Традиционные названия | мышьяковистый водород | ||
Хим. формула | AsH3 | ||
Физические свойства | |||
Состояние | бесцветный газ | ||
Молярная масса | 77.95 г/моль | ||
Плотность | 4.93 г/л, газ; 1.640 г/мл (−64 °C) | ||
Энергия ионизации | 9,89 ± 0,01 эВ[1] | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | −117 °C | ||
• кипения | −62.5 °C | ||
Пределы взрываемости | 5,1 ± 0,1 об.%[1] | ||
Энтальпия | |||
• образования | +66.4 кДж/моль | ||
Давление пара | 14,9 ± 0,1 атм[1] | ||
Химические свойства | |||
Растворимость | |||
• в воде | 0.07 г/100 мл | ||
Структура | |||
Дипольный момент | 0.20 Д | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 7784-42-1 | ||
PubChem | 23969 | ||
Рег. номер EINECS | 232-066-3 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
RTECS | CG6475000 | ||
ChEBI | 47217 | ||
Номер ООН | 2188 | ||
ChemSpider | 22408 | ||
Безопасность | |||
Токсичность | Чрезвычайно ядовит, СДЯВ | ||
Фразы риска (R) | R26 | ||
Фразы безопасности (S) | S20/21, S28, S36/37 | ||
Краткие характер. опасности (H) |
H301, H332 |
||
Меры предостор. (P) |
P261, P301+P310, P321, P304+P340, P405, P501 |
||
Сигнальное слово | Опасно | ||
Пиктограммы СГС |
![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
![]() |
Арси́н (мышьяковистый водород, арсенид водорода) — вещество с формулой AsH3 (правильнее H3As), химическое соединение мышьяка и водорода. При нормальных условиях — очень токсичный бесцветный газ. Абсолютно химически чистый арсин запаха не имеет, но ввиду неустойчивости продукты его окисления придают арсину чесночный запах. Открыт шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле в 1775 году.
Молекула арсина имеет форму тригональной пирамиды с атомом мышьяка в вершине. Низкое значение дипольного момента, которое составляет 0,20D, свидетельствует, что связь в молекуле арсина близка к неполярной и арсин практически не проявляет электронодонорные свойства. Так, ион арсония AsH4+, в отличие от его аналога иона аммония NH4+ и даже фосфония PH4+ неустойчив и был обнаружен лишь спектроскопически при пониженной температуре.
В промышленности получают гидролизом арсенидов металлов (Mg, Zn и др.) кислотами или восстановлением соединений мышьяка водородом, взаимодействием галогенидов мышьяка с Li[AlH4], Na[BH4] или другими гидридами, например:
При взаимодействии хлорида мышьяка AsCl3 с диметилцинком образуются соответствующие органические производные арсина, например, триметиларсин:
Это ядовитые жидкости с отвратительным запахом, проявляющие свойства ненасыщенных соединений.
Чрезвычайно ядовит. Арсин является мощнейшим ядом среди неорганических ядов. Среди соединений мышьяка наиболее токсичен. Он настолько ядовит, что сильнее некоторых органических ядов. По мощности сравним только со станнаном и стибином. ПДК 0,0003 мг/л. Оказывает кроверазрушающее действие. Канцерогенен: При длительном и частом воздействии на организм может вызвать злокачественные новообразования.
Применяют AsH3 для легирования полупроводниковых материалов мышьяком и для получения мышьяка высокой чистоты.