0,94-карбид гафния

Карбид гафния
Общие
Систематическое
наименование
Карбид гафния
Традиционные названия Углеродистый гафний
Хим. формула HfC
Физические свойства
Молярная масса 192,50 г/моль
Плотность 12,20; 14,19 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 3887; 3890 °C
Мол. теплоёмк. 38,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -227,09 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 12069-85-1
PubChem
Рег. номер EINECS 235-114-1
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 2: Для воспламенения необходим некоторый нагрев или относительно высокая температура воздуха (например, дизельное топливо). Температура вспышки между 38 °C (100 °F) и 93 °C (200 °F)Опасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
2
2
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Карби́д га́фния — бинарное неорганическое соединение металла гафния и углерода с формулой , бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.

Самое тугоплавкое вещество из известных веществ с температурой плавления 3890 °C.


Получение[ | ]

Физические свойства[ | ]

Карбид гафния образует жёлтые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,44668 нм, Z = 4.

Химические свойства[ | ]

Наивысшая температура плавления достигается при формальном содержании углерода 49 ат. % (HfC0,98) и равна (4232 ± 84) K. С карбидом тантала образует керамику (80 % карбида тантала) с температурой плавления 4215  К (см. Карбид тантала-гафния).

Применение[ | ]

  • Абразив
  • Компонент керамики и материалов для жаропрочных покрытий.
  • Для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов.

Литература[ | ]

  • Физические величины. под ред. Григорьева И. С., Мейлихова Е. З., М.:Энергоатомиздат, 1991 с. 102, 293, 358
  • Химический энциклопедический словарь. под ред. Кнунянц И. Л., М.: Советская энциклопедия, 1983 с. 121
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.