(NH4)2CO3

Карбонат аммония
Изображение химической структуры
Uhličitan amonný.JPG
Общие
Традиционные названия Углекислый аммоний
Хим. формула (NH4)2CO3
Физические свойства
Состояние Твёрдое
Плотность 1,6 г/см³
Термические свойства
Температура
 • разложения 60 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде растворим (0 °C)
100,1 (15 °C)
Разл. (100 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 506-87-6
PubChem
Рег. номер EINECS 208-058-0
SMILES
InChI
екс Алиментариус E503(i) и E503
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 0: Не представляет опасности для здоровья, не требует мер предосторожности (например, ланолин, пищевая сода)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
0
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Карбона́т аммо́ния (углеки́слый аммо́ний, химическая формула(NH4)2CO3) — аммониевая соль угольной кислоты.

При стандартных условиях, карбонат аммония — это бесцветные, или белые кристаллы, хорошо растворимые в воде.


Физические свойства[ | ]

Бесцветные кристаллы соединения хорошо растворимы в воде.

Химические свойства[ | ]

1) Карбонат аммония очень неустойчив как на воздухе, так и в растворе, так как уже при комнатной температуре выделяет аммиак, превращаясь в гидрокарбонат аммония (NH4HCO3). При температуре 60 °C быстро распадается на аммиак, углекислый газ и воду:

2) Подвергается гидролизу:

Применение[ | ]

На процессе разложения, связанном с выделением газов, основано применение карбоната аммония в качестве разрыхлителя в хлебопечении и кондитерской промышленности (пищевая добавка Е503). Получают карбонат аммония взаимодействием газообразных , и при быстром охлаждении продуктов реакции. Технический продукт содержит наряду с соединение гидрокарбоната аммония с карбаматом аммония .

Карбонат аммония применяется для получения сульфата аммония из гипса по реакции

При этом карбонат аммония можно вводить в виде раствора (жидкостный процесс конверсии), вместо карбоната аммония можно вводить газообразные и (газовый процесс конверсии), а также можно вводить газообразные и дополнительно к раствору в количестве 10—15 % стехиометрического количества в расчёте на (газожидкостный процесс конверсии). В последнем случае при растворении газов выделяется дополнительная теплота, необходимая для протекания реакции.[1] Карбонат аммония может рассматриваться как источник карбонат-ионов и в перспективе может применяться, например, для осаждения солей магния для отделения его от солей калия. При добыче калия из морской воды соли калия выделяются вместе с солями магния и не могут быть очищены от него перекристаллизацией. При добавлении карбоната аммония магний выпадает в осадок в виде карбоната, в растворе остаются в основном хлорид калия и хлорид аммония, которые впоследствии могут быть разделены (рекристаллизацией или возгонкой), либо не разделяться, а использоваться как азотно-калийное удобрение.

Также карбонат аммония применяется:

  • в лекарственных препаратах (сиропы от кашля, нашатырь и др.);
  • в качестве ускорителя ферментации при производстве вина;
  • в качестве компонента огнетушащих составов
  • в косметике в качестве красителей
  • в качестве компонента раствора чистки стволов огнестрельного оружия (РЧС)

Примечания[ | ]

  1. Фосфогипс (недоступная ссылка). Справочник стройматериалов. Суперсептик.Ру. Архивировано 5 июля 2010 года.

Литература[ | ]

  • Кнунянц И. Л. и др. т.1 А-Дарзана // Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — 623 с. — 100 000 экз.