Хлорид ниобия(V)

Хлорид ниобия​(V)​
Niobium-pentachloride-dimer-2D.png Изображение димера хлорида ниобия(V)
Изображение димера хлорида ниобия(V)
Niobium pentachloride solid.jpg
Общие
Систематическое
наименование
хлорид ниобия​(V)​, пентахлорид ниобия
Хим. формула NbCl5
Физические свойства
Состояние желтые игольчатые кристаллы
Молярная масса 270.17 г/моль
Плотность 2,75 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 204.7 °C
 • кипения 254[1] °C
 • вспышки негорюч °C
Энтальпия
 • образования -797.47 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде разлагается
 • в остальных веществах растворим в спирте, HCl, хлороформе, CCl4, тетрахлорметане, сероуглероде, серной кислоте, эфире, уксусной кислоте
Структура
Кристаллическая структура тригональная бипирамидальная
Классификация
Рег. номер CAS 10026-12-7
PubChem
Рег. номер EINECS 233-059-8
SMILES
InChI
RTECS QU0350000
ChemSpider
Безопасность
Пиктограммы ECB Пиктограмма «C: Разъедающее» системы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид ниобия(V) (пентахлорид ниобия) — это бинарное неорганическое химическое твердое кристаллическое вещество чаще всего желтого цвета. Является солью соляной кислоты и ниобия. Химическая формула NbCl5.


Структура и свойства[ | ]

Хлорид ниобия(V) гигроскопичен, легко гидролизуется.

В твердом состоянии пентахлорид ниобия является димером с «мостиковыми» атомами хлора (см. изображение), то есть реальная молекула имеет формулу Nb2Cl10. Каждый ниобий окружен шестью ионами хлора, но октаэдрическая координация существенно искажена (см. структурное изображение).

Длины экваториальных связей Nb—Cl равны 0,225 нм (терминальная) и 0,256 нм (мостиковая), соответственно. Длина внеплоскостной связи ниобий—хлор равна 0,2292 нм и она образует с экваториальной плоскостью молекулы угол в 83,7°. «Мостиковый» угол Nb—Cl—Nb равен 101,3°. Два атома хлора выступают в качестве «мостикового» лиганда. Расстояние между атомами Nb равно 0,3988 нм, что указывает на отсутствие взаимодействия между металлическими центрами.NbBr5, TaCl5 и TaBr5 изоструктурны по отношению к пентахлориду ниобия, но NbI5 и TaI5 имеют разные структуры.

Получение[ | ]

Ниобия пентахлорид получается прямым хлорированием металлического ниобия при температуре от 300 до 350 °C:

Также получают нагреванием смеси Nb2O5 с углем в токе хлора:

Может быть получен путём хлорирования пентаоксида ниобия в присутствии углерода при 300 °C. Полученные вещества содержат небольшое количество трихлороксида ниобия (NbOCl3).

Пентахлорид ниобия может быть очищен от примесей, оставшихся после реакций с помощью сублимации. Может быть получен хлорированием ниобия, ферросплавов ниобия, а также танталит-колумбитового сырья.[2]

Использование[ | ]

Активация алкенов в карбонильнил-n реакции (англ. carbonyl-ene reaction)

Соединение используется в органической химии как кислота Льюиса в активизации алкенов для карбонильных реакций и реакции Дильса-Альдера. Ниобия хлорид может генерировать n-ацилиминиумные соединения (англ. N-acyliminium compounds) из определенных пирролидинов, которые являются субстратами для нуклеофилов, таких, например, как аллилтриметилсилан (англ. allyltrimethylsilane), индол, или силильно энольный эфир (англ. silyl enol ether) из бензофенона.

Пентахлорид ниобия используется в качестве исходного материала в химическом производстве для получения чистого ниобия.

Примечания[ | ]

  1. Важнейшие соединения ниобия. (недоступная ссылка). Дата обращения: 3 апреля 2010. Архивировано 3 мая 2006 года.
  2. Патенты Российской Федерации. Дата обращения: 3 апреля 2010.