Хлорид висмута (III)

Хлорид висмута​(III)​
Chlorid bismutitý.PNG Bismuth-trichloride-xtal-1982-3D-balls.png
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид висмута​(III)​
Традиционные названия Хлорид висмута, трихлорид висмута
Хим. формула BiCl3
Рац. формула BiCl3
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 315,34 г/моль
Плотность 4,75[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления 234[2]
 • кипения 440[2] °C
Критическая точка 905 °С, 11,97 МПа[3]
Мол. теплоёмк. 109[3] Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −378[4] кДж/моль
Давление пара (при 343 °С) 1,33⋅104[3]
Классификация
Рег. номер CAS 7787-60-2
PubChem
Рег. номер EINECS 232-123-2
SMILES
InChI
RTECS EB2690000
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 (крысы, орально) 3324 мг/кг
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
3
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлори́д ви́смута(III) (трихлорид висмута, хлористый висмут) — BiCl3, бинарное неорганическое соединение металла висмута с хлором, висмутовая соль хлороводородной кислоты. В нормальных условиях представляет собой белое (бесцветное) или бледно-жёлтое кристаллическое, очень гигроскопичное вещество.


Молекулярная и кристаллическая структура[ | ]

Кристаллическая структура хлорида висмута(III)

Хлорид висмута имеет следующий элементный состав: Bi (66,27 %), Cl (33,73 %). Энергия разрыва связи в соединении (Есв.): 275 кДж/моль, длина связи Bi—Cl: 0,248 нм, валентный угол Cl—Bi—Cl составляет 100°[5][6]. Молекула соединения представляет собой тригональную пирамиду, у которой вершина — атом висмута — имеет неподелённую электронную пару.

Кристаллическая структура BiCl3 кубическая.

Физические свойства[ | ]

Хлорид висмута — белое или бледно-жёлтое, в кристаллическом виде — бесцветное вещество, плавящееся (T пл.= 234 °С) и кипящее без разложения (T кип.= 440 °С). Гигроскопичен, образует кристаллогидрат: BiCl3 • H2O[1].

Водой гидролизуется; растворим в метаноле, этаноле, ацетоне[1][3].

Термодинамические константы:

Получение[ | ]

  • Прямая реакция элементов при 200 °С:
2Bi + 3Cl2 = 2BiCl3.
Bi2O3 + 6HCl = 2BiCl3 + 3H2O.

Химические свойства[ | ]

  • Гидролизуется водой:
BiCl3 + H2O → BiOCl + 2HCl.
  • В солянокислом растворе устойчив, склонен образовывать комплексы — хлорвисмутаты (III):
BiCl3 + Cl = [BiCl4].
[BiCl4] + Cl = [BiCl5]2−.
[BiCl5]2− + Cl = [BiCl6]3−.
Tricaesium-hexachlorobismuthate-xtal-1986-3D-balls.png
Tricaesium-hexachlorobismuthate-xtal-1986-3D-SF.png
Hexachlorobismuthate-from-tricaesium-xtal-1986-3D-balls.png
Cs3[BiCl6]
Cs3[BiCl6]
[BiCl6]3−
BiCl3 + 3NaOH = Bi(OH)3↓ + 3NaCl.
BiCl3 → BiCl + Cl2

Применение[ | ]

Висмут хлористый используется для получения других солей висмута, в качестве катализатора в органическом синтезе и как компонент пигментов и косметических средств[1].

См. также[ | ]


Примечания[ | ]

  1. 1 2 3 4 Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 109—110. — ISBN 0-07-049439-8.
  2. 1 2 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 85. — ISBN 5-7107-8085-5.
  3. 1 2 3 4 5 [www.xumuk.ru/spravochnik/418.html Серебра хлорид]. Справочник по веществам. XuMuK.ru. Дата обращения: 1 марта 2010.
  4. 1 2 3 4 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть IV. Глава 1. Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 452. — ISBN 5-7107-8085-5.
  5. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть III. Глава 5. Энергия и длина связи для двухатомных частиц // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 387. — ISBN 5-7107-8085-5.
  6. Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Часть III. Глава 7.1. Геометрическая форма, длина связей и валентные углы в частицах с одним центральным атомом sp-элемента // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 396. — ISBN 5-7107-8085-5.
  7. 1 2 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть IV. Глава 2. Энтальпия и энтропия фазовых переходов // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 532. — ISBN 5-7107-8085-5.