Хлорид ванадия(IV)

Хлорид ванадия​(IV)​
Vanadium tetrachloride.svg
Общие
Систематическое
наименование
хлорид ванадия​(IV)​
Традиционные названия четырёххлористый ванадий
Хим. формула VCl4
Физические свойства
Состояние тёмно-красная жидкость
Молярная масса 192,75 г/моль
Плотность 1,82; 1,83; 1,87 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления -26; -25,7; -20,5 °C
 • кипения 148,5; 152; 153 °C
Энтальпия
 • образования -606,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7632-51-1
PubChem
Рег. номер EINECS 231-561-1
SMILES
InChI
RTECS YW2625000
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код W: Реагирует с водой необычным или опасным образом (например, цезий, натрий, рубидий)NFPA 704 four-colored diamond
0
3
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлори́д вана́дия(IV) (тетрахлори́д вана́дия, четырёххло́ристый вана́дий) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и соляной кислоты с формулой VCl4, тёмно-красная жидкость, реагирует с водой, «дымит» во влажном воздухе.


Получение[ | ]

  • Реакция порошкообразного ванадия и хлора:

Физические свойства[ | ]

Хлорид ванадия(IV) — тёмно-красная жидкость.

Получен коричневый димер V2Сl8, который имеет строение [VCl3]+[VCl5]- и плавится при 260°С.

Не смешивается с холодной водой, реагирует с горячей.

Растворяется в этаноле, диэтиловом эфире, хлороформе.

Химические свойства[ | ]

  • Разлагается при комнатной температуре[1]:
  • Реагирует с влагой из воздуха:
  • Реагирует с горячей водой, образуя синие растворы:
  • Реагирует с щелочами:

Применение[ | ]

  • Хлорирующий агент в органическом синтезе.

См. также[ | ]

Примечания[ | ]

  1. Holleman, Arnold F. Lehrbuch der anorganischen Chemie. — 102., stark umgearbeitete und verb. Aufl. — Berlin: De Gruyter, 2007. — XXXIX, 2149 Seiten с. — ISBN 978-3-11-017770-1, 3-11-017770-6.

Литература[ | ]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.