Хлорид бора

Трихлорид бора
Boron-trichloride-2D.png Boron-trichloride-3D-balls.png
Boron-trichloride-3D-vdW.png
Общие
Систематическое
наименование
хлорид бора​(III)​
Сокращения трихлоробор
Традиционные названия трихлорид бора; трёххлористый бор, бора хлорид
Хим. формула BCl3
Рац. формула BCl3
Физические свойства
Состояние бесцветный тяжёлый, ядовитый газ, дымится на воздухе
Молярная масса (при 9,23 % и Cl 90,77 % по массе) 117.17 г/моль
Плотность (при 0 °C) 1.326 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления -107.3 °C
 • кипения 12.6 °C
 • вспышки -17 °C
Критическая точка

температура: 178,8 °C


давление: 3,87 мПа


плотность: 0,7 г/см³
Мол. теплоёмк. 107 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -427 кДж/моль
Давление пара

(при −92 °C) 1 мм.рт.ст.


(при −68 °C) 10 мм.рт.ст.


(при −33,5 °C) 100 мм.рт.ст.


(при 20 °C) 150 кПа
Химические свойства
Растворимость
 • в воде бурно реагирует
 • в остальных веществах разлагается в этаноле, растворим в тетрахлориде углерода
Оптические свойства
Показатель преломления 1.00139
Структура
Координационная геометрия тригональная, плоская
Дипольный момент Д
Классификация
Рег. номер CAS 10294-34-5
PubChem
Рег. номер EINECS 233-658-4
SMILES
InChI
RTECS ED1925000
Номер ООН 3390
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 1 мг/м3
ЛД50 80-145 мг/кг
Токсичность Класс опасности (по ГОСТ 12.1.007-76): 2-й[1]
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECB
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, ртуть, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
4
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Трихлорид бора (хлорид бора(+3), хлорид бора(III), трёххлористый бор) — бинарное неорганическое соединение бора и хлора с формулой BCl3. Представляет собой бесцветный газ с резким неприятным запахом, реагирует с водой. Ядовит.


Физические свойства[ | ]

При стандартных условиях трихлорид бора BCl3 представляет собой ядовитый, тяжёлый бесцветный газ, вследствие взаимодействия с парами воды дымящийся во влажном воздухе.

При нормальных условиях — это жидкость, давление пара которой описывается уравнением:

В Твёрдом состоянии трихлорид бора образует кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P63, a =0,6140 нм, c = 0,6603 нм, Z = 9.

Молекула трихлорида бора представляет собой правильный треугольник (как и другие тригалогениды бора) с длиной связи B—Cl 0,175 нм. Вследствие тригональной симметрии молекула имеет нулевой дипольный момент.

Трихлорид бора не образует димеры, хотя есть косвенные свидетельства того, что он может образовывать димеры при очень низких температурах (20 К).

Получение[ | ]

Трихлорид бора можно синтезировать из элементов:

В промышленности вместо чистого бора используют его сплавы, например ферробор.

Также в промышленности используют метод хлорирования при температуре ~1000 °C смеси оксида бора и кокса:

В России используется промышленный метод хлорирования карбида бора при температуре 900—1000 °C:

Трихлорид алюминия и трифторид бора могут обмениваться галогенами:

В лабораторной практике трихлорид бора получают разложением его аддуктов, например, BCl3S(СН3)2, которые удобны в работе, так как являются твёрдыми веществами:

Химические свойства[ | ]

Полностью гидролизуется водой с выделением большого количества тепла:

Реагирует с разбавленными и концентрированными щелочами:

Восстанавливается водородом до бора или борана:

Горит в кислороде (на воздухе при температуре >400 °C):

Фтор вытесняет хлор из соединения:

Трихлорид бора является кислотой Льюиса, которая образует аддукты с третичными аминами, фосфинами, эфирами, тиоэфирами и галогенид-ионами:

Реагирует с оловоорганическими соединениями:

При пропускании через трихлорид бора электрической искры получаются низшие хлориды бора B2Cl6, B4Cl4, B8Cl8:

Реагирует со спиртами с образованием эфиров-боратов:

При нагревании реагирует с борным ангидридом с образованием оксихлорида бора:

Металлы могут восстанавливать трихлорид бора до бора или образовывать бориды:

Применение[ | ]

Токсичность[ | ]

Трихлорид бора — едкое, весьма токсичное вещество[2], обладающее удушающим действием[3]. ПДК в рабочей зоне - 1 мг/м³, поражающая токсодоза 0,3 мг/л•1 мин.

См. также[ | ]

Примечания[ | ]

  1. name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ 12.1.007-76. Система стандартов безопасности труда (ССБТ). Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности (с Изменениями N 1, 2)
  2. name=https://www.safework.ru_Трихлорид (недоступная ссылка) бора
  3. name=https://www.safework.ru_Boranes

Литература[ | ]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.