Хладон - 12

Дифтордихлорметан
Dichlorodifluoromethane.png Dichlorodifluoromethane-3D-vdW.png
Общие
Систематическое
наименование
Дихлордифторметан
Сокращения R-12; CFC-12; P-12; E940; HFC12
Традиционные названия Дифторид дихлорида углерода; Дифтордихлорметан; Фреон 12; Пропеллент 12; fluorocarbon-12, Arcton 6; Arcton 12; Фторуглерод 12; Genetron 12; Хладагент 12
Хим. формула
Рац. формула
Физические свойства
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 120,913 г/моль
Плотность 1,486 г/см3 (жидкий, при -29,8 °C)
Энергия ионизации 11,75 ± 0,01 эВ[5]
Термические свойства
Температура
 • плавления -155,95 [1]
 • кипения 243,24 К; -29,74[1] °C
Критическая точка  
 • температура 112[2] °C
 • давление 4,119 МПа[2]
Критическая плотность 579,1 кг/м3 см³/моль
Энтальпия
 • кипения 20,01 кДж/моль
Давление пара 5,7 ± 0,1 атм[5]
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,286 г/л при 20 °C
 • в в органических растворителях растворим
Классификация
Рег. номер CAS 75-71-8
PubChem
Рег. номер EINECS 200-893-9
SMILES
InChI
екс Алиментариус E940
RTECS PA8200000
Номер ООН 1028
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 3000 мг/м³
ЛД50 12000 - 36000 мг/кг[3][4]
Токсичность Зарегистрированные препараты дифтордихлорметана относятся к 4-му классу опасности для человека.
Сигнальное слово Осторожно
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Дифтóрдихлóрметáн (он же дихлóрдифтóрметáн, Фреóн R 12, Фреóн-12, Хладóн-12, CFC-12, Арктóн 6, R-12) — органическое вещество, фреон CCl2F2. При нормальных условиях представляет собой бесцветный газ, при высокой концентрации имеет лёгкий эфироподобный запах.

Является сильным разрушающим озоновый слой в атмосфере Земли агентом и его производство и использование было запрещено в развитых странах (странах, не подпадающих под действие статьи 5 Монреальского протокола) в 1989 году[6].


Получение[ | ]

Получают взаимодействием четыреххлористого углерода с фтороводородом в присутствии пентахлорида сурьмы в качестве катализатора[7]:

.

Побочными продуктами этой реакции являются трихлорфторметан (), хлортрифторметан () и тетрафторметан ().

Физические свойства[ | ]

При нормальных условиях представляет собой тяжёлый, примерно в 4 раза тяжелее воздуха, бесцветный газ, со слабым эфирным запахом.

Ниже −29,8 °C при атмосферном давлении сжижается в бесцветную жидкость.

Растворяется в большинстве органических растворителей.

Применение[ | ]

Используется как холодильный агент и в качестве пропеллента в аэрозольных баллонах.

Влияние на экологию[ | ]

Дифтордихлорметан обладает высокой озоноразрушающей активностью, образуя озоновые дыры. Поэтому его производство и использование ограничено Монреальским протоколом. К 1994 году был в основном заменён тетрафторэтаном.

Коэффициент возможности истощения озонового слоя (ODP) 0,9 (CCl3F = 1). Потенциал глобального потепления (GWP) 8500 (CO2 = 1)[1].

Опасность для здоровья[ | ]

Оказывает раздражающее действие на органы дыхания, снижает сократительную способность миокарда, артериальное давление, нарушает сердечную проводимость, повышает сопротивление лёгочных сосудов, угнетает центральную нервную систему.

Острые отравления обычно связаны как с действием самого вещества, так и продуктов его разложения (при термическом разложении при нагревании выше 150 °C образуется фосген, в присутствии кислорода разлагается с выделением хлороводородной и фтороводородной кислот, карбонилгалогенидов).

При лёгких отравлениях пострадавшие жалуются на головную боль, головокружения, слабость, тошноту, рвоту, иногда повышенную сонливость. Это состояние длится от нескольких часов до 1—2 суток. В более тяжёлых случаях возможны жалобы на раздражение слизистых глаз и верхних дыхательных путей, сухость в носоглотке, ощущение удушья, тремор рук и ног, обморочное состояние, слуховые галлюцинации.

Ингаляционное воздействие приводит к раздражению слизистых поверхностей глаз и верхних дыхательных путей. При попадании на кожу возникают ожоги.

Хронические, подострые и острые отравления наносят необратимый вред здоровью.

Контакт с некоторыми химически активными металлами может привести к взрыву при определённых условиях. (например, при повышенные температуры и/или давления).

Примечания[ | ]

  1. 1 2 3 Фреон 12.
  2. 1 2 Физические свойства холодильных агентов по ГОСТ Р 12.2.142-99
  3. name=https://www.safework.ru_Freon-12
  4. name=https://docs.cntd.ru_Дифтордихлорметан
  5. 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0192.html
  6. 1:Update on Ozone-Depleting Substances (ODSs) and Other Gases of Interest to the Montreal Protocol // Scientific assessment of ozone depletion: 2018.. — Global Ozone Research and Monitoring Project–Report No. 58. — Geneva, Switzerland : World Meteorological Organization, 2018. — P. 1.10. — ISBN 978-1-7329317-1-8.
  7. Гринвуд, Норман Н., Эрншоу, А. Химия элементов в 2-х т. — М.: Бином. Лаборатория знаний, 2015.

См. также[ | ]