Станнан

Станнан
Stannane-2D.png Stannane-from-xtal-3D-balls.png
Stannane-3D-vdW.png
Общие
Систематическое
наименование
станнан
Традиционные названия станнометан, тетрагидрид олова, моностаннан
Хим. формула
Физические свойства
Состояние тяжёлый бесцветный газ
Молярная масса 122,742 г/моль
Плотность 0,0054 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления −146 °C
 • кипения −51,8 °C
 • разложения 20 °C
Мол. теплоёмк. 49 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования 162,8 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 2406-52-2
PubChem
SMILES
InChI
ChEBI 30419
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Станна́н (тетрагидри́д о́лова, гидри́д олова(IV), оловя́нистый водоро́д, моностанна́н, станномета́н) — бинарное неорганическое химическое соединение олова и водорода. Химическая формула . Чрезвычайно ядовит.

Как и другие высшие гидриды элементов четвёртой группы (силан , герман , плюмбан ), является аналогом метана . Одновалентный радикал называется станнил.


Химические свойства[ | ]

Очень нестоек. Нацело разлагается водой. На воздухе самовоспламеняется:

.

Не проявляет кислотных или щелочных свойств.

При взаимодействии с галогенами с взрывом очень большой мощности все атомы водорода замещаются на галоген.

Станнан термодинамически неустойчив, при нормальных условиях постепенно разлагается с образованием оловянного зеркала:

.

Самопроизвольный распад связан с тем, что олово — продукт реакции распада — является её катализатором, то есть реакция распада станнометана (и других гидридов олова) является автокаталитической. При температуре выше +160 °C разлагается со взрывом. Примесь небольшого количества газообразного кислорода (~10 %) стабилизирует станнан, и его можно хранить при комнатной температуре. Разложение ускоряется при контакте с резиной, а также с шероховатыми, металлическими или покрытыми жиром поверхностями.

Физические свойства[ | ]

При нормальных условиях станнан является бесцветным тяжёлым газом (плотность 5,4 г/л). Температура кипения −51,8 °C, температура плавления −146 °C. Энергия связи Sn—H равна 297 кДж/моль, длина связи 170 пм. Теплота образования равна −163 кДж/моль.

Получение[ | ]

Получается по реакции станнидов с кислотами:

.

При взаимодействии солей олова с активными металлами в кислой среде:

.

При восстановлении хлорида олова(IV) алюмогидридом лития:

.

Станнан образуется также при восстановлении солей олова цинком в соляной кислоте. В некоторых из перечисленных реакций образуется также водород, от которого станнан может быть отделён охлаждением до температуры конденсации.

Станнан может образовываться при реакции металлического олова с органическими кислотами. С этим связаны тяжёлые отравления консервированными продуктами, долго хранившимися в лужёных банках.

Применение[ | ]

Почти не применяется, малоиспользуем ввиду своих свойств. Добавляется в сварочный состав в сверхнизких количествах.

Используется как промежуточное сырье при получении оловосодержащих полимеров и других оловоорганических веществ.

Биологическое воздействие[ | ]

Skull and Crossbones.svg

Сильнейший яд, сравним по токсичности с арсином (мышьяковистым водородом).

См. также[ | ]

Ссылки[ | ]

Литература[ | ]

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 90ed. — CRC Press, 2010. — С. 5-14
  • Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Т. 1. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — С. 354
  • Некрасов Б. В. Основы общей химии. — Т. 1. — М.: Химия, 1973. — С. 624