Нитрозилхлорид

Хлорид нитрозила
Nitrosyl-chloride-2D-dimensions.png
Хлорид нитрозила
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид нитрозила
Традиционные названия Хлористый нитрозил
Хим. формула NOCl
Физические свойства
Состояние жёлто-оранжевый газ
красная жидкость
Молярная масса 65,46 г/моль
Плотность жидкость: 1,417 г/см³ (−12 °C)
газ: 2,99 г/л
Термические свойства
Т. плав. -61 °C
Т. кип. -5,4 °C
Химические свойства
Растворимость в воде разлагается
Классификация
Рег. номер CAS [2696-92-6]
PubChem
Рег. номер EINECS 220-273-1
SMILES
InChI
екс Алиментариус E919
RTECS QZ7883000
Номер ООН 1069
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид нитрозила (нитрозилхлорид, хлористый нитрозил, оксид-хлорид азота) — красный газ, токсичен, с удушливым запахом. Обычно наблюдается как продукт процесса разложения царской водки — смеси соляной и азотной кислот. Из оксид-галогенидов азота известны также фторид нитрозила NOF и бромид нитрозила NOBr. В ряду NOF—NOCl—NOBr устойчивость оксогалогенидов уменьшается, а NOI не удалось получить.

Молекула хлорида нитрозила содержит группу —NO или ион NO+, называемый нитрозилом или нитрозонием. Образование иона NO+ (потенциал ионизации 9,27 эВ) сопровождается упрочением и укорочением связи N=О. Молекула хлорида нитрозила имеет угловую форму с sp²-гибридизацией у атома N. Дипольный момент составляет 1,90 дебай.

Хлорид нитрозила можно рассматривать как хлорангидрид азотистой кислоты.


Свойства[ | ]

  • Будучи хлорангидридом азотистой кислоты, хлорид нитрозила реагирует с водой, высвобождая HNO2:
  • Реагирует с галогенидами с образованием нитрозил-катиона [NO]+.
  • Нагрев NOCl при температуре выше 100 °C разлагает его на Cl2 и NO.
  • Жидкий хлорид нитрозила способен образовывать комплексные соединения с хлоридами ряда металлов (Pt, Sn, Sb).
  • Молекула NOCl легко отщепляет атом хлора, поэтому его широко используют для хлорирования. Применяется в органическом синтезе, для замещения в алкенах группами -OCl[1]

Получение[ | ]

Хлорид нитрозила можно получать при непосредственном взаимодействии оксида азота(II) с хлором. Он также образуется при нагревании смеси соляной и азотной кислот:

Более удобным способом получения является нагревание нитрозилсерной кислоты с хлоридом натрия:

Токсичность[ | ]

Токсичен. Раздражает легкие. Мыши и крысы переносят его значительно легче.

Дополнительная информация[ | ]

Хлорид нитрозила зарегистрирован как пищевая добавка с индексом E919.

Примечания[ | ]

  1. Ohno, M,; Naruse, N.; Terasawa, I. «7-cyanoheptanal» Organic Syntheses, Collected Volume 5, page.266 (1973). (addition of NOCl to cyclooctene)

Литература[ | ]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.