Дихромат аммония

Дихромат аммония
Ammonium-dichromate-2D.png
Ammonium-dichromate-xtal-2007-CM-3D-balls.png
(NH4)2Cr2O7.JPG
Общие
Систематическое
наименование
Дихромат аммония
Традиционные названия Аммоний двухромовокислый, бихромат аммония
Хим. формула Cr2H8N2O7
Рац. формула (NH4)2Cr2O7
Физические свойства
Молярная масса 252,07 г/моль
Плотность 2,115 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 180 °C[1]
 • разложения 180 °C[2]
Мол. теплоёмк. 293 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -1810 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 35,620; 115100;
Классификация
Рег. номер CAS 7789-09-5
PubChem
Рег. номер EINECS 232-143-1
SMILES
InChI
RTECS HX7650000
Номер ООН 1439
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 10 мкг/м3 воздуха[3]
ЛД50 20 мг/кг[4]
Токсичность токсин, канцероген, аллерген, мутаген; сильнейший окислитель
Фразы риска (R) R45, R46, R60, R61, R2, R8, R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53
Фразы безопасности (S) S53, S45, S60, S61
Краткие характер. опасности (H)
272, 301, 312, 314, 317, 330, 334, 340, 350, 360, 372, 410[5]
Меры предостор. (P)
201, 220, 260, 273, 280, 284[5]
Сигнальное слово опасно
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Череп и скрещённые кости» системы СГСПиктограмма «Окружающая среда» системы СГСПиктограмма «Пламя над окружностью» системы СГСПиктограмма «Коррозия» системы СГСПиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГС
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Дихромат аммониянеорганическое химическое вещество, соль аммония и дихромовой кислоты с формулой (NH4)2Cr2O7, кристаллическое вещество оранжево-красного цвета, хорошо растворимое в воде.


Получение[ | ]

Дихромат аммония получают взаимодействием оксида хрома(VI) с разбавленным раствором аммиака:

Физические свойства[ | ]

Оранжево-красные кристаллы принадлежат к моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,327 нм, b = 0,754 нм, c = 0,778 нм, β = 93,70°, Z = 4.

Плотность 2,15 г/см³. Растворяется в воде и этаноле, не растворяется в ацетоне.

Химические свойства[ | ]

  • В водных растворах дихромат аммония подвергается гидролизу (по катиону) и незначительной гидратации аниона:
  • Сухой дихромат аммония взаимодействует с концентрированными растворами галогеноводородов:
  • Щёлочи переводят дихромат в хромат:

Применение[ | ]

Images.png Внешние медиафайлы
Silk-film.png Разложение дихромата аммония Вулкан Бёттгера

Применяются в металлообрабатывающей, кожевенной, текстильной, химической, лакокрасочной, фармацевтической, керамической, спичечной промышленности.

Опасность[ | ]

Биологическая опасность[ | ]

См. также Chromium toxicity (англ.)
Skull and Crossbones.svg

Как и многие другие соединения шестивалентного хрома (англ.), дихромат аммония является высокотоксичной (очень ядовитой), канцерогенной, аллергенной солью. Генотоксичен, мутаген.[6]. Вдыхание пыли приводит к онкологическим заболеваниям. Раздражает кожу и дыхательные пути, оказывает разъедающее действие на глаза. При попадании в ЖКТ или легкие всасывается в организм и может оказывать действие на почки и печень, приводя к поражению почек при длительном воздействии. Длительное вдыхание может вызвать астму. Смертельная доза (LD50) при попадании через ЖКТ для крыс составляет от 20 до 250 мг/кг живого веса.[4]

В России для всех солей дихромовой кислоты класс опасности 1 (чрезвычайно опасные вещества) согласно ГОСТ 12.1.007-76, максимальная разовая концентрация ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 10 мкг/м3 (1998 год).[3] В США предельный пороговый уровень однократного воздействия составляет 50 мкг/м3 воздуха (ACGIH, 2000 год).[7] Средневзвешенная концентрация за 8-часовой рабочий день в воздухе не более 0,5 мкг/м3 (OSHA, 2006 год).[8] В ЕС все соединения шестивалентного хрома подпадают под директиву RoHS. Для питьевой воды и пищи ВОЗ рекомендует максимальное содержание шестивалентного хрома не более 50 мкг/кг.[4]

Вещество очень токсично для водных организмов, вызывает долговременные изменения в водной экосистеме. Накапливается (англ.) в живых организмах.

Вследствие чрезвычайно высокой токсичности солей шестивалентного хрома демонстрация зрелищного опыта «вулкан Бёттгера» запрещена в школах многих стран.[9]

Химическая опасность[ | ]

При нагревании в герметичных контейнерах взрывоопасен.[10] В январе 1986 года двое рабочих погибли и 14 пострадали в США при взрыве нескольких сотен килограмм вещества во время сушки.[11]

Пожарная опасность[ | ]

Горюч, самовоспламеняется при 225°С. Является окислителем, реагирует с горючими материалами, воспламеняя их.

Примечания[ | ]

Литература[ | ]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.