Дихлорид гафнила

Оксид-дихлорид гафния — неорганическое соединение, оксосоль металла гафния и соляной кислоты с формулой HfOCl₂, белые кристаллы, хорошо растворяются в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Получение[ | ]

• Растворение в разбавленной соляной кислоте дигидроксида-оксида гафния:

${\displaystyle {\mathsf {HfO(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ HfOCl_{2}+2H_{2}O}}}$

• Гидролиз хлорида гафния(IV):

${\displaystyle {\mathsf {HfCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfOCl_{2}+2HCl}}}$

• Реакция хлорида гафния(IV) с оксидом хлора в четырёххлористом углероде:

${\displaystyle {\mathsf {HfCl_{4}+Cl_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfOCl_{2}+2Cl_{2}}}}$

Физические свойства[ | ]

Оксид-дихлорид гафния образует белые кристаллы.

Хорошо растворяется в холодной воде, реагирует с горячей.

Образует кристаллогидрат HfOCl₂•8H₂O, который имеет реальное строение [Hf₄(H₂O)₁₆(OH)₈]Cl₈•12H₂O.

Химические свойства[ | ]

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

${\displaystyle {\mathsf {HfOCl_{2}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {65^{o}C}}\ HfOCl_{2}+8H_{2}O}}}$

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {HfOCl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ HfCl_{4}+HfO_{2}}}}$

• Реагирует с горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {2HfOCl_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Hf_{2}O_{3}Cl_{2}\cdot 5H_{2}O\downarrow +2HCl}}}$

• С перегретым па́ром реакция идёт дальше:

${\displaystyle {\mathsf {HfOCl_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ HfO_{2}+2HCl}}}$

• Растворяется в концентрированной соляной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {3HfOCl_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {HCl}}\ [Hf_{3}Cl_{3}(OH)_{6}]Cl_{3}}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {HfOCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {HfOCl_{2}+Na_{2}S+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +H_{2}S\uparrow +2NaCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {HfOCl_{2}+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +CO_{2}\uparrow +2NaCl}}}$

Литература[ | ]

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.