Гидроксид золота(III)

Гидроксид золотаIII
Другие названия Золотая кислота
Внешний вид Белые кристаллы
Свойства
Молярная масса
Безопасность
Пиктограммы опасности СГС Пиктограмма «Пламя над окружностью» системы СГСПиктограмма «Пламя» системы СГСПиктограмма «Череп и скрещенные кости» системы СГС
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 0: Не представляет опасности для здоровья, не требует мер предосторожности (например, ланолин, пищевая сода)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
0
0
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Дигидра́т окси́да зо́лота(III) («золотая кислота») — Au2O3•2H2O, неорганическое комплексное соединение золота, производное оксида золота(III), ранее неверно называемое гидроксид золота(III) или гидроксид золота(III) с приписываемой ему условной формулой Au(OH)3.

Если к раствору хлорида золота(III) добавить гидроксид щелочного или щёлочноземельного металла или кипятить его после добавления щелочного карбоната, то выделится осадок гидроксида золота(III), однако обычно сильно загрязнённой примесью осадителя. При подходящих условиях загрязнение удаётся устранить путём экстрагирования кислотами.

В результате высушивания над пятиокисью фосфора получается жёлто-красный или жёлто-коричневый порошок состава AuO(OH). Он растворяется в соляной кислоте и в других кислотах, если они достаточно концентрированные, а также в горячем едком кали, откуда следует, что амфотерен. Так как кислотный характер преобладает, то гидроксид золота(III) называют обычно золотой кислотой. Соли этой кислоты называются ауратами, например K[AuO2]3H2O — аурат(III) калия. Дигидрат оксида золота (III) легко распадается на оксид золота и воду.


Литература[ | ]

  • Г.Реми / Курс неорганической химии т. 2 перевод немецкого XI издания под ред. академика А. В. Новоселовой, М.: Мир, 1974.
  • Дроздов А.А., Зломанов В.П., Мазо Г.Н., Спиридонов Ф.М. Неорганическая химия / под ред. академика Ю.Д.Третьякова. — М.: Издательский центр «Академия», 2007. — Т. 3. Химия переходных элементов. — С. 222. — ISBN 5-7695-2533-9.
  • Турова Н.Я. Неорганическая химия в таблицах. — М.: Высший химический колледж РАН, 1997. — С. 89.