Азотный ангидрид

Оксид азота
Dinitrogen-pentoxide-2D.png
Оксид азота(V)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид азота(V)
Хим. формула N2O5
Физические свойства
Состояние бесцв. кристаллы
Молярная масса 108,01 г/моль
Плотность 1,642 г/см³
Термические свойства
Т. плав. +32,3 °C
Классификация
Рег. номер CAS 10102-03-1
PubChem
Рег. номер EINECS 233-264-2
SMILES
InChI
ChEBI 29802
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид азота(V) (пентаоксид диазота, нитрат нитрила, нитрат нитрония, азотный ангидрид) N2O5 — высший оксид азота. Представляет собой бесцветные, очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив при комнатной температуре, однако стабилен при температуре ниже +10 °C. При этой температуре также заметно понижается его летучесть. Взаимодействует с органическими веществами и полимерами, поэтому хранить рекомендуется в стеклянной посуде.

Газообразный азотный ангидрид состоит из отдельных молекул, строение которых отвечает формуле O2N-О-NO2 и имеет неплоскую структуру. Кристаллы образованы ионами NO2+ и NO3.

Получение[ | код]

(по другим данным, тут будет образовываться хлорид серебра и хлорнитрат);

Химические свойства[ | код]

Типичный кислотный оксид. N2O5 легко летуч и крайне неустойчив. Разложение происходит со взрывом, чаще всего — без видимых причин:

Растворяется в воде с образованием азотной кислоты (обратимая реакция):

Растворяется в щелочах с образованием нитратов:

При взаимодействии с гемиоксидом хлора при охлаждении жидким воздухом образует нитрат хлора:

Физиологическое действие[ | код]

Как и все оксиды азота, N2O5 токсичен.

Работа с N2O5 требует осторожности, поскольку в стандартных условиях реакция с его участием может протекать достаточно быстро с большим выделением газообразных веществ. Кроме того, при разложении он даёт ядовитый NO2.

Примечания[ | код]

Литература[ | код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.