Азотистоводородная кислота

Азотистоводородная кислота
Hydrogen-azide-2D-dimensions.png
Азотистоводородная кислота
Общие
Систематическое
наименование
Азидоводород, азотистоводородная кислота
Хим. формула HN3
Физические свойства
Состояние жидкость
Молярная масса 43,03 г/моль
Плотность 1,09 г/см³
Термические свойства
Т. плав. −80 °C
Т. кип. 37 °C
Химические свойства
pKa от 4,6 до 4,7
Классификация
Рег. номер CAS 7782-79-8
PubChem
Рег. номер EINECS 231-965-8
SMILES
InChI
ChEBI 29449
ChemSpider
Безопасность
Токсичность

высокотоксична, сильнейший неорганический яд, взрывоопасна
Hazard TT.svg Hazard C.svg Hazard E.svg

Hazard N.svg
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Азо́тистоводоро́дная кислота́, азоими́д (азидоводород), HN3 — кислота, соединение азота с водородом. Бесцветная, летучая, чрезвычайно взрывоопасная (взрывается при нагреве, ударе или трении) ядовитая жидкость с резким запахом. Очень токсична. Её хорошо растворимые соли тоже очень ядовиты. Механизм токсичности аналогичен цианидам (блокирование цитохромов).

Химические свойства[ | код]

Разбавленные водные растворы не взрывоопасны, но при стоянии раствор HN3 медленно разлагается до азота и гидроксиламина:

В водном растворе HN3 проявляет свойства слабой кислоты (рKа = 4,59). По силе она близка к уксусной кислоте. Водный раствор HN3 называют азидоводородной кислотой (азотистоводородной кислотой). В растворах азидоводородная кислота диссоциирует на ионы:

Кислота HN3 является окислителем. При взаимодействии с металлами образует соль металла, азот и аммиак:

Соли этой кислоты называются азидами. При ударе или нагревании они распадаются со взрывом, на чём основано применение азида свинца Pb(N3)2 в качестве инициирующего взрывчатого вещества. Относительно устойчивы ионные азиды щелочных металлов, за исключением LiN3.

Смесь HN3 и соляной кислоты HCl подобно «царской водке» является сильным окислителем из-за образующегося хлора и растворяет золото и платину:

Кислота и её соли разлагаются при действии сильных окислителей с выделением азота.

В органической химии применяется в реакции Шмидта[en].

Получение[ | код]

Азидоводород HN3 получают действием ортофосфорной кислоты на азид натрия NaN3, который синтезируют из амида натрия:

Также азидоводород можно получить:

  • взаимодействием N2H4 с HNO2,
  • действием разбавленной H2SO4 на азиды металлов,
  • гидролизом ацилазидов.

Токсичность[ | код]

Hazard TT.svg

Азотистоводородная кислота чрезвычайно ядовита. Данный яд при попадании в организм блокирует клеточные цитохромы. По токсичности сравнима с синильной кислотой.

См. также[ | код]

Литература[ | код]

  • Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.
  • Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.